Na3PO4水解有三級(jí)：
PO4 3- + H2O = HPO4 2- + OH- Kh1 = Kw / Ka3 = 10^-14 / 2.2*10^-13 = 0.045
HPO4 2- + H2O = H2PO4 - + OH- Kh2 = Kw / Ka2 = 10^-14 / 6.2*10^-8 = 1.61*10^-7
因?yàn)镵h1 > 1000 Kh2,所以可以忽略第二級(jí)及第三級(jí)的水解,以第一級(jí)計(jì)算：
PO4 3- + H2O = HPO4 2- + OH-
0.1-x x x
x2 / (0.1-x) = 0.045 解出x = [OH-] pOH = -lgx
pH = 14 - pOH即得.
濃度為0.1摩爾每升的磷酸鈉溶液的PH 是多少
濃度為0.1摩爾每升的磷酸鈉溶液的PH 是多少
化學(xué)人氣：840 ℃時(shí)間：2020-04-18 00:20:18
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