3（NH4）2SO4
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硫酸銨在強熱條件下分解，生成氨、二氧化硫、氮氣和水.反應(yīng)中生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是（ ?。?A.1：3 B.2：3 C.1：1 D.4：3
硫酸銨在強熱條件下分解，生成氨、二氧化硫、氮氣和水.反應(yīng)中生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是（ ?。?br/>A. 1：3
B. 2：3
C. 1：1
D. 4：3
B. 2：3
C. 1：1
D. 4：3
其他人氣：799 ℃時間：2020-03-18 13:13:43
優(yōu)質(zhì)解答
該反應(yīng)中，NH4+→N2，氮元素的化合價由-3價→0價，失電子化合價升高，硫酸銨是還原劑，氮氣是氧化產(chǎn)物，一個銨根離子失去3個電子；SO42-→SO2，硫元素的化合價由+6價→+4價，得電子化合價降低，硫酸銨是氧化劑，二氧化硫是還原產(chǎn)物，一個硫酸根離子得到2個電子，其最小公倍數(shù)是6，其它元素根據(jù)原子守恒配平該方程式，方程式為
3（NH4）2SO4
4NH3↑+3SO2↑+N2↑+6H2O，所以氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比=1：3，故選A．
3（NH4）2SO4
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