（1）SO₂和H₂共2.24L，二者物質(zhì)的量之和=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，
發(fā)生反應(yīng)：Zn+2H₂SO₄（濃）=ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O、Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，由方程式可知，n（Zn）=n（SO₂+H₂）=0.1mol，故反應(yīng)消耗Zn的質(zhì)量=0.1mol×65g/mol=6.5g，
答：反應(yīng)共消耗金屬鋅的質(zhì)量為6.5g．
（2）發(fā)生反應(yīng)：Zn+2H₂SO₄（濃）=ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O、Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，可知n_{參加反應(yīng)}（H₂SO₄）=n（ZnSO₄）+n（SO₂），不能確定SO₂、H₂各自物質(zhì)的量，無(wú)法計(jì)算參加反應(yīng)硫酸的物質(zhì)的量，
答：不能，原因是不能確定SO₂、H₂各自物質(zhì)的量．