A錯,因為達到平衡并不是讓兩個物質(zhì)的百分含量相等.判斷平衡的依據(jù)可以 簡單的認為是：變化量不再改變.極有可能在這個反應(yīng)發(fā)生的某一瞬間,這兩種物質(zhì)的百分含量就相等了.
B錯,平均相對分子質(zhì)量的計算式是M（平均）=m總/n總,在這個反應(yīng)中,因為生成物和反應(yīng)物的物質(zhì)的量相同,而總質(zhì)量沒有改變,所以平均相對分子質(zhì)量不變.
C錯,理由和B相似,因為生成物和反應(yīng)物的物質(zhì)的量不變,混合氣體的總體積就不變.所以.
下列方法為什么不可以證明2HI(g）==H2(g）+I2（g）已達到平衡狀態(tài)
下列方法為什么不可以證明2HI(g）==H2(g）+I2（g）已達到平衡狀態(tài)
A.百分組成
ω(HI)=
ω(I2)
B.條件一定時,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
C.溫度和壓強一定時,混合氣體的密度不再變化
這里的ABC都不能,為什么?
A.百分組成
ω(HI)=
ω(I2)
B.條件一定時,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
C.溫度和壓強一定時,混合氣體的密度不再變化
這里的ABC都不能,為什么?
化學(xué)人氣：861 ℃時間：2019-11-24 21:26:50
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