向2L固定容積的密閉容器中加入一定量的NH3,H2和N2三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)2NH3=====N2+3H2
達(dá)到平衡時氨氣的濃度為0.8      氮氣的濃度為0.5    氫氣的濃度為0.6
向容器中再通入1.4molNH3、0.8molH2,平衡        移動(填“向右”、“向左”或“不移動”)．
解析：故平衡常數(shù)K=0.17；
向容器中再通入1.4molNH₃、0.8molH₂,氨氣濃度變?yōu)椋?.8+1.4/2）mol/L=1.5mol/L,氫氣的濃度變?yōu)椋?6+0.8/2）mol/L=1mol/L,故濃度商Qc=0.22＞0.17,平衡向左移動,

為什么氨氣的濃度變?yōu)?.8+1.4/2呢?氫氣也是一樣