恒溫下,將amol N2與bmol H2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
(1)若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí),nt(N2)=13mol,nt(NH3)=6mol,計(jì)算a的值 .
(2)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),混合氣體的體積為716.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),其中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%.計(jì)算平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量 .
(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫(xiě)出最簡(jiǎn)整數(shù)比,下同),n(始):n(平)= .
(4)原混合氣體中,a:b= .
(5)達(dá)到平衡時(shí),N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比a(N2):a(H2)= .
(6)平衡混合氣體中,n(N2):n(H2):n(NH3)= .
(1)16
(2)8mol
(3)5:4
(4)2:3
(5)1:2
(6)3:3:2
我要(3)(4)(5)(6)的過(guò)程