1.取樣,加入足量稀鹽酸,到氣泡不生成為止.
再加入適量BaCl2,若產(chǎn)生白色沉淀且不溶解,則Na2CO3中有Na2SO4的存在
2.隔絕空氣,防止氧氣把亞硫酸根氧化為硫酸根.加入適量BaCl2與足量稀鹽酸,若產(chǎn)生白色沉淀且不溶解（亞硫酸鋇溶于稀鹽酸）,則Na2SO3中有Na2SO4的存在
畢業(yè)倆月了...很多知識(shí)都忘了...sorry
第二個(gè)問題補(bǔ)充一下同學(xué)的方法,在亞硫酸鈉溶液中加入用硝酸酸化了的氯化鋇溶液,如出現(xiàn)白色沉淀,且沉淀不溶解,才能證明亞硫酸鈉已被氧化成硫酸鈉.因?yàn)閬喠蛩徜^能和稀硝酸反應(yīng),生成硝酸鋇和二氧化硫和水,而硫酸鋇不溶于稀硝酸,反應(yīng)式如下：
BaSO3+2HNO3===Ba(NO3)2+SO2↑+H2O
但我覺得這個(gè)很扯,稀硝酸也會(huì)把亞硫酸根氧化成硫酸根.還是我說的那個(gè)比較好^ ^