1、J與Kθ
J為反應(yīng)商,任意時(shí)候的反應(yīng)商
Kθ為標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù).達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)商.
例如,下列反應(yīng)：
2H2（g) + O2(g) = 2H2O (l )
J = 1 / [P(H2) /Pθ]^2[P(O2) /Pθ]
此時(shí)的P是任意時(shí)刻的分壓.
Kθ = 1 / [P(H2) /Pθ]^2[P(O2) /Pθ]
此時(shí)的P為達(dá)到平衡時(shí)的分壓.
當(dāng)J = Kθ時(shí),反應(yīng)即達(dá)到平衡.
2、Jp與Kθ
加下角標(biāo)是指的物質(zhì)以分壓方式表達(dá),即壓力反應(yīng)商,如上例.若為Jc就是濃度反應(yīng)商（此時(shí)各物質(zhì)以物質(zhì)的量濃度來表示）.
而Kθ是沒有分壓和濃度之分的,因?yàn)镵θ規(guī)定了是氣體必須以分壓表示,是溶液必須用濃度表示.