n N2=0.6/2=0.3mol/L;
n H2=1.6/2=0.8mol/L;
設(shè)平衡后NH3為x mol/L;則：
N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)
初始： 0.3 0.8 0
反應(yīng)：0.5x 1.5x x
平衡：0.3-0.5x0.8-1.5xx
平衡時混合氣體中NH3體積分數(shù)為4 /7,即
x/[(0.3-0.5X)+(0.8-1.5X)]=4/7
X=0.29 mol/l
平衡NH3 0.3-0.145=0.155 mol/l
h2 0.8-1.5*0.29=0.365 mol/L
因此K=0.29 ^2/[0.155*0.365^3]=10
該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為10x/[(0.3-0.5X)+(0.8-1.5X)]=4/7應(yīng)該是(0.3-0.5X)+(0.8-1.5X)+X，X=0.2不過謝謝了