含有Fe,Fe2O3,CuO的混合物粉末,與110mL2mol/L的H2SO4完全反應(yīng)后,的H2896mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）.將反應(yīng)物過濾,濾渣干燥,冷卻后質(zhì)量為1.28g,濾液中金屬陽離子只有Fe2+,將溶液稀釋至200mL,再從中取出50mL
含有Fe,Fe2O3,CuO的混合物粉末,與110mL2mol/L的H2SO4完全反應(yīng)后,的H2896mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）.將反應(yīng)物過濾,濾渣干燥,冷卻后質(zhì)量為1.28g,濾液中金屬陽離子只有Fe2+,將溶液稀釋至200mL,再從中取出50mL,逐滴加入1mol/L的NaOH溶液,邊滴邊振蕩,加至20mL是,開始出現(xiàn)沉淀.求：
（1）原混合物中CuO的質(zhì)量
（2）原混合物中Fe2O3的質(zhì)量
（3）稀釋后的200mL溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度
（1）原混合物中CuO的質(zhì)量
（2）原混合物中Fe2O3的質(zhì)量
（3）稀釋后的200mL溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度
化學(xué)人氣：618 ℃時間：2020-03-29 04:01:21
優(yōu)質(zhì)解答
Fe+ H2SO4 = H2 + FeSO4 ,H2 896mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）/22.4L = x mMol/1 Mol,得到氫氣 x=896mL*1Mol/22.4L=40 mMol,參與該反應(yīng)的 H2SO4 是 40 mMol,富余 H2SO4 量的計算：2 mMol/mL *110 ml - 40 mMol=180 mMol,富余的硫酸...
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