（1）相同質(zhì)量的鋅粒，鋅粒都完全溶解，應根據(jù)金屬鋅的質(zhì)量進行計算；
此題中雖沒有說明反應時金屬的質(zhì)量，根據(jù)化學方程式
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65             2
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65             2
由于同質(zhì)量的鋅反應生成的氫氣相等，故反應后天平保持平衡；
（2）鋅粒和鎂條全部溶解，說明酸足量，設金屬的質(zhì)量為65，鎂生成的氫氣質(zhì)量為y
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65             2
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
24              2
65              y
y=5.4
鎂生成的氫氣多，指針偏左．
故答案為：（1）指針不偏轉(zhuǎn)，生成的氫氣量相等；（2）指針偏左，鎂生成的氫氣多．