稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成CO2氣體,是左盤質(zhì)量減小,那么在平衡的情況下,右盤質(zhì)量也應(yīng)減小.
∴選擇a、c（可能是多選,也可能是我做錯了,但我找不到a和c的不妥之處了.）答案是c想到了。碳酸鈉的相對分子質(zhì)量大于碳酸鈣，而碳酸鎂的相對分子質(zhì)量小于碳酸鈣。在m粉末和碳酸鈣粉末等質(zhì)量的情況下，碳酸鈉不足量，不能完全反應(yīng)稀鹽酸，所以產(chǎn)生的氣體會少于左盤，而碳酸鎂的相對分子質(zhì)量小，和與左盤等量的稀鹽酸反應(yīng)時(shí)過量，從而完全反應(yīng)稀鹽酸，產(chǎn)生等質(zhì)量的CO2所以選c這題真難。。。還是不懂是這樣。碳酸鈣和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，也就是說mCaCO3：mHCl=100:73（根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可得）而若要使Na2CO3與HCl恰好完全反應(yīng)產(chǎn)生等量的CO2，mNa2CO3：mHCl要等于106:73，而因?yàn)閙粉末的質(zhì)量=mCaCO3，所以Na2CO3不能完全反應(yīng)掉HCl，a就錯了。而MgCO3與HCl恰好完全反應(yīng)，mMgCO3：mHCl要等于84:73（應(yīng)該沒算錯，反正一定小于100），實(shí)際的mMgCO3：mHCl=100:73，說明mMgCO3過量，足夠與稀鹽酸反應(yīng)生成等量的CO2氣體。我覺的你的思維是錯誤的，碳酸鎂過量，天平兩端怎么能平衡呢？碳酸鎂和稀鹽酸反應(yīng)是過量的。碳酸鎂和碳酸鈣質(zhì)量相等，過量的意思是可以把所有的稀鹽酸反應(yīng)完，從而產(chǎn)生相等量的氣體，天平左右的氣體等量，天平也就平衡了。