1、根據(jù)A的原子的N層電子數(shù)比B原子的N層的電子數(shù)多3個(gè),可以判斷A為第四周期p區(qū)元素.因?yàn)?s軌道最多可容納2個(gè)電子,而題目指出A的N層比B的N層多3個(gè)電子,說(shuō)明A的4p軌道上一定有電子,故A一定為p區(qū)元素,且其3d軌道一定全滿(mǎn),即有3d10結(jié)構(gòu).
2、根據(jù)A的M層比B的M層多8個(gè)電子、A有3d10結(jié)構(gòu),可以推出B有3d2結(jié)構(gòu),說(shuō)明B的價(jià)電子組態(tài)為3d24s2.
3、再由A的N層比B的N層多3個(gè)電子、B的N層電子結(jié)構(gòu)為4s2,可以推出A的N層電子結(jié)構(gòu)為4s24p3.
由以上分析,可斷定A為元素砷,B為元素鈦,它們的電子排布式分別為：
A：As[Ar]3d104s24p3
B：Ti[Ar]3d24s2