配合物由中心原子、配位體和外界組成,例如硫酸四氨合銅（Ⅱ）分子式為〔Cu（NH3）4〕SO4,其中Cu2+是中心原子,NH3是配位體,SO4 2-是外界.配位化合物
中心原子可以是帶電的離子,如〔Cu（NH3）4〕SO4中的Cu2+,也可以是中性的原子,如四羰基鎳〔Ni（CO）4〕中的Ni.周期表中所有的金屬元素都可作為中心原子,但以過渡金屬最易形成配合物.配位體可以是中性分子,如〔Cu（NH3）4〕SO4中的NH3,也可以是帶電的離子,如亞鐵氰化鉀K4〔Fe（CN）6〕中的CN-.與中心原子相結(jié)合的配位體的總個(gè)數(shù)稱為配位數(shù),例如K4〔Fe（CN）6〕中Fe2+的配位數(shù)是6 .中心原子和配位體共同組成配位本體（又稱內(nèi)界）,在配合物的分子式中,配位本體被括在方括弧內(nèi),如〔Cu(NH3)4〕SO4中,〔Cu(NH3)4〕2+就是配位本體.它可以是中性分子,如〔Ni（CO）4〕；可以是陽離子,如[Cu（NH3）4〕2+ ；也可以是陰離子,如〔Fe（CN）6〕4-.帶電荷的配位本體稱為配離子.配體給出孤對(duì)電子或多個(gè)不定域電子,中心原子接受孤對(duì)電子或多個(gè)不定域電子,組成使二者結(jié)合的配位鍵.例如,K4【Fe（CN）6】、【Cu（NH3）4】SO4、【Pt(NH3)2Cl2】和【Ni(CO)4】都是配合物.其中：CN:-、∶NH3、和∶CO∶是配體,皆有孤對(duì)電子(∶),Fe2+、Cu2+、Pt2+和Ni是中心原子,皆可接受孤對(duì)電子.配體和中心原子組成配位本體,列入方括弧中.配合物在溶液中發(fā)生部分離解,但仍趨向保持其本體.周期表中所有金屬均可作為中心原子,其中過渡金屬(見過渡元素)比較容易形成配合物.非金屬也可作為中心原子.配體分為單齒配體和多齒配體兩種.單齒只有一個(gè)配位原子,例如CN-、CO、NH3和Cl-均是單齒配體,配位原子分別是C、N和Cl,它們直接與中心原子鍵合.多齒有兩個(gè)或兩個(gè)以 配位化合物
上配位原子：乙二胺H2NCH2CH2NH2是雙齒配體,配位原子是兩個(gè)N原子；乙二胺四乙酸根（簡稱EDTA4-）(-OOCCH2)2N-CH2-CH2-N(CH2COO-)2是六齒配體,配位原子是兩個(gè)N和四個(gè)羧基上的O.配體為負(fù)離子或中性分子,偶爾也有正離子(如NH2NH幦).帶電荷的配位本體稱為配離子,帶正電荷的配離子稱配陽離子,帶負(fù)電荷的稱配陰離子.配離子的電荷為金屬離子和配體所帶電荷之和,例如Fe2+和6CN-配位產(chǎn)生【Fe(CN)6】4-配陰離子,Cu2+和4NH3產(chǎn)生【Cu(NH3)4】2+配陽離子,它們各與帶相反電荷的陽離子或陰離子組成配合物.中性配位本體就是配合物,例如Pt2+和2NH3及2Cl-產(chǎn)生【Pt(NH3)2Cl2】;Ni和4CO產(chǎn)生【Ni(CO)4】.配合物可為單核或多核,單核只有一個(gè)中心原子；多核有兩個(gè)或兩個(gè)以上中心原子.上述配合物均為單核配合物；多核配合物如【(CO)3Fe(CO)3Fe(CO)3】.