當(dāng)pH逐漸增大時(shí),磷酸及磷酸二氫根、磷酸一氫根離子的電離度都會(huì)逐漸增大.
在無(wú)機(jī)化學(xué)中,pH與一對(duì)兒共軛酸堿對(duì)濃度比的關(guān)系：
pH＝pKa－lg[共軛酸]/[共軛堿]
所以,當(dāng)共軛酸的濃度等于共軛堿的濃度時(shí),pH＝該共軛酸的pKa
磷酸的三個(gè)電離常數(shù)負(fù)對(duì)數(shù)（pKa）分別為：2.1,7.2,12.3
也就是說(shuō)當(dāng)pH＝2.1時(shí),磷酸分子和磷酸二氫根的濃度相等的.
當(dāng)pH＝7.2時(shí),磷酸二氫根與磷酸一氫根的濃度是相等的.
pH＝12.3時(shí),磷酸一氫根與磷酸根的濃度是相等的.
可以大約知道pH＝4、10和13時(shí),分別主要是磷酸二氫根,磷酸一氫根,磷酸根.
分析化學(xué)中三元弱酸的分布公式為
M = [H+]^3+[H+]^2Ka1+[H+]Ka1Ka2+Ka1Ka2Ka3
x3 = [H3A]/c= [H+]^3/M
x2 = [H2A-]/c= [H+]^2Ka1/M
x1 = [HA2-]/c= [H+]Ka1Ka2/M
x0 = [A3-]/c=Ka1Ka2Ka3/M
其中x2表示磷酸二氫根,x1表示磷酸一氫根,x0表示磷酸根.
[H+]表示氫離子濃度,也就是10^(-pH)
Ka1=10^(-pKa1),Ka2=10^(-pKa2),Ka3=10^(-pKa3)
通過(guò)計(jì)算,可以得到
當(dāng)pH＝4時(shí),陰離子的種類(lèi)主要是磷酸二氫根（占總含磷微粒的98.6%）
當(dāng)pH＝10時(shí),陰離子主要是磷酸一氫根（占總含磷微粒的99.4%）
當(dāng)pH＝13時(shí),陰離子主要是磷酸根（占總含磷微粒的83.1%）