假設NaOH過量或2固體恰好反應,只發(fā)生如下反應,則H2O的質(zhì)量=3.6
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
84 40 18
X Y 3.6 X=16.8 Y=8 可以看出此時固體的質(zhì)量最少24.8g,比原來的18.4g要多.所以這種假設是錯誤的.
所以固體中NaHCO3過量,發(fā)生2個反應,設NaHCO3的質(zhì)量x NaOH的質(zhì)量y
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O
84 40 106 168 106
2.1y y 106y/84 x-2.1y 106(x-2.1y)/168
列出方程：x+y=18.4
106y/84+106(x-2.1y)/168=14.8
解出xy 就差不多了
18.4g燒堿和碳酸氫鈉的固體混合物,在密閉容器中加熱250攝氏度.經(jīng)充分反應排出氣體冷卻.稱得固體質(zhì)量為14.8g,試計算原混合物氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù).
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化學人氣：415 ℃時間：2020-03-27 11:57:05
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