由于已知反應(yīng)前混合物的質(zhì)量和反應(yīng)后固體的質(zhì)量，所以，有可能存在過量問題．
設(shè)18.4g混合物正好完全反應(yīng)，減少的質(zhì)量為x．
NaOH+NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O
124                   18
18.4g                 x

124

18.4g

＝

18

x

x=2.7g
因2.7g＞（18.4-16.6）g所以氫氧化鈉過量，碳酸氫鈉完全反應(yīng)．
NaOH+NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O
84                    18
m（NaHCO₃）      （18.4-16.6）g

84

m(NaHCO3)

＝

18

18.4g?16.6g

m（NaHCO₃）=8.4g
原混合物中NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

8.4g

18.4g

×100%=45.7%．
答：原混合物中NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為45.7%．