離子共存：在題目中不論是考查離子能大量共存還是離子不能大量共存,我們都從分析離子不能大量共存入手.此類習(xí)題大多以選擇題為主,其次為推斷題.離子不能大量共存情況通常有：
⑴生成難溶物或微溶物；
⑵生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)；
⑶生成難電離的物質(zhì)；
⑷發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
⑸發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)；
⑹發(fā)生互促雙水解反應(yīng)的離子；
⑺弱酸酸式酸根離子不能與H+、OH－共存；
⑻若題目中提示酸性溶液（pH＜7）或堿性溶液（pH＞7）應(yīng)在各待選答案中均加入H+或OH－后考慮.某溶液中水電離出的氫離子濃度為1×10－12mol/L,則該溶液可能為酸性也可能為堿性.
⑼常見的有色離子是Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4－等.
⑽某溶液中加入酚酞試液后,溶液先變紅后褪色,則該溶液屬于呈堿性且含有漂白能力的物質(zhì).
說明：
1、電解質(zhì)與非電解質(zhì)的比較、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的區(qū)別.
2、離子反應(yīng)發(fā)生的條件——反應(yīng)物某些離子濃度的減小,也就是離子不能大量共存的原因.主要有以下幾種情況：
⑴離子互換反應(yīng)（復(fù)分解反應(yīng)）：
①生成沉淀（難溶或微溶性物質(zhì)）如：CaCO3、Mg（OH）2、BaSO4、AgSO4等
②生成氣體（揮發(fā)性物質(zhì)）如：CO2、NH3、H2S等
③生成難電離的物質(zhì)（弱電解質(zhì)）如：CH3COOH、NH3·H2O、H2O等
⑵雙水解反應(yīng)：弱酸所對應(yīng)的陰離子與弱堿所對應(yīng)的陽離子互相促進(jìn)雙水解進(jìn)行到底
如：Al3+ 與CO32—、S2—、HCO3—、AlO2—； NH4+與SiO32—、AlO2— ；Fe3+ （Fe2+）與CO32—、HCO3—、AlO2—等
⑶絡(luò)合反應(yīng)：如Fe3+與SCN—
⑷氧化還原反應(yīng)：如
氧化性離子：Fe3+、MnO4－、NO3－（酸性條件下）、ClO－
還原性離子：S2－、I－； Fe2+
（其中只有Fe2+ 與Fe3+可以共存）
3、某些離子只能存在于一定pH范圍內(nèi)
⑴只能存在于酸性溶液中：水解呈酸性的離子,即弱堿所對應(yīng)的陽離子：如Fe3+、Al3+、Fe2+、NH4+等
⑵只能存在于堿性溶液中：水解呈堿性的離子,即弱酸根：如CH3COO—、CO32—、S2—、HS—、HCO3—、PO43—、HPO42—、F—、H2PO4—、ClO—、AlO2—、SiO32—、CN—、C17H35COO—、 等
⑶強(qiáng)酸、強(qiáng)堿性溶液都不能大量存在：即多元弱酸的酸式酸根離子,
如：HS—、HCO3—、HSO3—、HPO42—、H2PO4—
4、注意題目中的前提設(shè)置：
⑴對溶液性質(zhì)的要求：
①顏色：無色透明溶液中一定無Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4—
②溶液的酸堿性：如25℃時由水電離出的c（H+）或c（OH—）=1.0×10—12 mol/L;與Al作用產(chǎn)生氫氣；室溫時某指示劑的顏色（如酚酞變紅）；室溫下pH=1或13的溶液等.
⑵特殊要求：如在××離子存在下不能共存的；因發(fā)生氧化還原反應(yīng),而不能大量共存的；因生成沉淀和氣體而不能大量共存的等.
⑶能共存或不能共存（不強(qiáng)調(diào)大量共存）