A、利用原子守恒，可推知氮原子數(shù)為0.2NA，故A對；
B、一個羥基中電子數(shù)為9，則1mol羥基中電子數(shù)為9NA，故B錯；
C、反應KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，生成3molI2 時，1molKIO3的I的化合價從+5價變?yōu)榱?價，6molHI中有5molHI的I的化合價從-1價變?yōu)榱?價，因此生成3molI2轉移電子數(shù)為5mol，故C錯；
D、常溫常壓下，氣體摩爾體積不等于22.4L/mol，則22.4L乙烯不為1mol，故D錯；
故選：A．
設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ?。?A.常溫下，1L0.1mol?L-1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA B.1mol羥基中電子數(shù)為10NA C.在反應KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2
設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）
A. 常溫下，1L0.1mol?L-1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA
B. 1mol羥基中電子數(shù)為10NA
C. 在反應KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉移的電子數(shù)為6NA
D. 常溫常壓下，22.4L乙烯中C-H鍵數(shù)為4NA
A. 常溫下，1L0.1mol?L-1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA
B. 1mol羥基中電子數(shù)為10NA
C. 在反應KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉移的電子數(shù)為6NA
D. 常溫常壓下，22.4L乙烯中C-H鍵數(shù)為4NA
化學人氣：802 ℃時間：2020-04-12 02:11:30
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