1 選A
氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都都是Cl2,3Cl2共6個(gè)Cl,其中1個(gè)Cl是KClO3還原產(chǎn)生的,5個(gè)Cl是HCl氧化產(chǎn)生的,即還原產(chǎn)物：氧化產(chǎn)物=1：5 所以選A
2 選 A
P的氧化產(chǎn)物是 H3PO4 ,得到1mol H3PO4 中P失去了5mol電子,而 1molCuSO4只能得到 1 mol的電子,所以1 molCuSO4只能氧化 1/5 mol的P 選A1。KCL中的CI怎么解釋呀？？1個(gè)Cl是KClO3還原產(chǎn)生的中的【1個(gè)Cl】是還原產(chǎn)物5個(gè)Cl是HCl氧化產(chǎn)生的中的【5個(gè)Cl】是氧化產(chǎn)物2。Cu3P中的P怎么解釋，我真的不明這個(gè)問題？？謝謝你哦1。 KCl中的Cl是未氧化的HCl中的來的，不是還原產(chǎn)物也不是氧化產(chǎn)物，因?yàn)榛蟽r(jià)沒變，1個(gè)KcLO3 只得到5個(gè)電子 5個(gè)HCl就夠了2 。Cu3P中的P為-3 價(jià)，這里面的P是還原產(chǎn)物，不是氧化產(chǎn)物，CuSO4氧化的P是H3PO4里面的P1.也就是說CL2均為氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物,， 對嗎？氧化產(chǎn)物：還原產(chǎn)物=得電子數(shù)：失還是=失：得？？？2?！綜uSO4氧化的P是H3PO4里面的P】？？ 15molCUSO4氧化幾mol P??3Cl2共有 6個(gè)Cl 其中5個(gè)Cl是氧化產(chǎn)物，1個(gè)cl是還原產(chǎn)物所以 氧化產(chǎn)物：還原產(chǎn)物=5：1CuSO4氧化的P最后轉(zhuǎn)換成了H3PO4，即H3PO4中有一部分P是CuSO4氧化而來的15 mol CuSO4得到15 mol 電子 氧化3 mol P（P→H3PO4 失去5個(gè)電子）