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  • 6.21-化學(xué)/P72(13). 在透明的玻璃圓桶中裝入50ml NO2和N2O4的混合氣體,

    6.21-化學(xué)/P72(13). 在透明的玻璃圓桶中裝入50ml NO2和N2O4的混合氣體,
    使可逆反應(yīng)N2O4==2NO2達(dá)到平衡.
    在恒溫下慢慢壓縮,當(dāng)混合氣體體積變?yōu)?5ml時(shí),下列結(jié)論正確的是()?
    ①容器內(nèi)壓強(qiáng)是原來(lái)的一倍;②平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng);③體系的顏色比原來(lái)深; ④體系的顏色比原來(lái)淺.
    A.②③
    B.②④
    C.①②④
    D.①②③
    答案是:A
    為什么③體系的顏色比原來(lái)深是對(duì)的?
    而①容器內(nèi)壓強(qiáng)是原來(lái)的一倍是錯(cuò)的?
    ,到底應(yīng)該怎么做?
    請(qǐng)?jiān)敿?xì)分析每個(gè)序號(hào)的理由.
    謝謝~~
    化學(xué)人氣:606 ℃時(shí)間:2020-06-18 01:57:12
    優(yōu)質(zhì)解答
    根據(jù)平衡移動(dòng)的知識(shí),壓縮體積后平衡向生成N2O4的方向移動(dòng),所以2對(duì)由于平衡向生成N2O4方向移動(dòng),所以容器內(nèi)的分子數(shù)減少,所以壓強(qiáng)不會(huì)是原來(lái)的二倍,而是在原壓強(qiáng)和二倍的原壓強(qiáng)之間,所以1錯(cuò)雖然NO2有色而N2O4無(wú)色,且容...
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