由銅的元素電勢圖可得：
EΘMF(Cu^2+/Cu^+ )=2EΘMF(Cu^2+/Cu )-EΘMF(Cu^+/Cu)=0.16v
Cu^2+ + Cu ==== 2Cu^+
EΘMF=EΘMF(Cu^2+/Cu^+ ) - EΘMF(Cu^+/Cu)= -0.36v（說明反應(yīng)向左進行）
而Cu+ +2Cl^- ====CuCl2^- ； KΘf=3.6*10^5
因為lgKθ=ΖEΘMF/(0.0592V)
可算得EΘMF(Cu+/CuCl2^- )=0.33v（說明反應(yīng)向生成CuCl2^- 進行）
EΘMF + EΘMF(Cu+/CuCl2^- ) - = -0.03v
一道無機化學(xué)的題,
一道無機化學(xué)的題,
已知cu2+ +2e-----cu.E=0.34v
cu+ +e-----cu E=0.52v
cu+ +2cl-----cucl2- kf=3.6*10^5
問在標況下2cucl2---cu2+ +cu+4cl-向哪個方向進行（元素電勢圖我會,接下來要怎么判斷呢）
已知cu2+ +2e-----cu.E=0.34v
cu+ +e-----cu E=0.52v
cu+ +2cl-----cucl2- kf=3.6*10^5
問在標況下2cucl2---cu2+ +cu+4cl-向哪個方向進行（元素電勢圖我會,接下來要怎么判斷呢）
化學(xué)人氣：464 ℃時間：2020-05-19 19:52:06
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