0.1mol/L的醋酸溶液加水稀釋,溶液中OH根離子的濃度是減少的嗎,如果不是,為什么?

化學(xué)人氣：232 ℃時(shí)間：2019-08-20 04:54:33

優(yōu)質(zhì)解答

弱酸弱堿電離實(shí)際上是一個(gè)平衡過(guò)程,平衡常數(shù)只隨溫度變化.
HAc = H+ + Ac-
k = [H+][Ac-]/[HAc] 電離度a,濃度c.
k = c*a^2 / (1-a) 或 c*a = k(1-a)/a
由k表達(dá)式可知隨著c稀釋降低,則a增加.(注意,條件是較稀的酸體系,0.1mol/L已經(jīng)很稀了,若濃度很大,a變化不是按這種簡(jiǎn)單規(guī)律的）
[H+] = c*a,
由c*a = k(1-a)/a表達(dá)式中,a增加,1-a減少,得出c*a減少,即[H+]濃度降低,
根據(jù)[H+][OH-] = 10^14,所以[OH-]濃度增加.