C
分析：
CH3COO^-+H2O﹤=﹥CH3COOH+OH^-
加水促進水解,平衡向右移動,n(OH-)增加,溶液體積也增大,但體積增大倍數(shù)大于n(OH-),所以C(OH-)減少,
根據(jù)水的離子可知:C(H+)*C(OH-)=1*10^-14,因為C(OH-)減少,所以C(H+)增大、n（H+）也增大,
因此選C
常溫用水稀釋0.1mol/l的醋酸鈉溶液,溶液中減小的是 A c(H+) Bn(H+) C(OH-) Dn(OH-)
常溫用水稀釋0.1mol/l的醋酸鈉溶液,溶液中減小的是 A c(H+) Bn(H+) C(OH-) Dn(OH-)
化學(xué)人氣：173 ℃時間：2019-09-21 06:39:53
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