某課外興趣小組的同學設計了如下三個實驗來驗證質(zhì)量守恒定律（急啊!）
實驗一：稱量鎂條,在空氣中點燃,待反應結束后,將生成物全部收回再稱量
實驗二：將裝有稀鹽酸的小試管放入裝有鋅粒的燒杯中,稱量,然后將鹽酸與鋅粒接觸,過一會再稱量
實驗三：將裝有氫氧化鈉溶液的試管放入盛有硫酸銅的錐形瓶中,并在錐形瓶口塞上橡皮塞,稱量,然后設法將兩種溶液接觸（有藍色氫氧化銅沉淀和硫酸鈉生成）,過一會在稱量.數(shù)據(jù)見下表
編號 實驗一 實驗二 實驗三
反應前/g 4.8 118.6 118.4
反應后/g 8.0 112.4 118.4
（1）在試驗一中,反應后的質(zhì)量比反應前明顯增加,請用質(zhì)量守恒定律加以解釋?
（2）在實驗二中發(fā)生的化學方程式為?該反應屬于基本反應類型中的什么反應?
（3）這三個實驗中,實驗三正確反映了反應物與生成物之間的關系.請從分子、院子的角度解釋反應后質(zhì)量相等的原因
（4）實驗一、二不能正確反應反應物和生成物之間的質(zhì)量關系,選一例說明實驗設計中的不當之處,并提出改進思路?