2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,
反應(yīng)式中
Fe從+2價(jià)到了+6價(jià),共失去了4*2=8個(gè)電子
這些電子交給了Na2O2中的一部分O
Na2O2中的O是-1價(jià),其中8個(gè)O接受了Fe交出的電子生成了O（-2）價(jià)
也就是4個(gè)Na2O2接受了電子
剩下的2個(gè)Na2O2自己給自己電子,歧化生成了2個(gè)O（-2）和2個(gè)O原子,后者結(jié)合生成了1個(gè)O2
所以A錯(cuò),還是還原劑,在Na2O2自身氧化還原中既是氧化劑也是還原劑
B正確,O2是Na2O2中的-1價(jià)的O變來(lái)的,化合價(jià)升高是氧化產(chǎn)物
C錯(cuò)誤,Na2FeO4僅僅只是氧化產(chǎn)物
D錯(cuò)誤,反應(yīng)中8mol電子是Fe參與的,還有Na2O2自身反應(yīng)也有電子轉(zhuǎn)移
總共肯定超過(guò)8mol
選B