醋酸溶液中的OH-來源于水的電離,醋酸對水的電離有抑制作用,醋酸加水稀釋,濃度變小,對水的電離的抑制作用減小,所以水的電離程度增大,OH-離子濃度也增大.但是如果用氫氧根離子物質的量除于體積，應該是減小，因為加水稀釋體積增大得多啊，n÷v可以知道，n增大的小，v增大得快這樣理解，在室溫時，純水中，水電離出的 c(H+) = c(OH-) = 10^-7 mol/L，加入醋酸，形成醋酸溶液，而醋酸溶液中的OH-來源于水的電離，由于醋酸對水是電離有抑制作用，由水電離出來的OH-離子的濃度減小。醋酸加水稀釋，體積變大，濃度變小，對水的電離的抑制作用減小，所以水的電離程度增大，OH-離子濃度也增大。 按你的理應該是， c(H+) =氫離子物質的量除于體積，應該是減小，因為加水稀釋體積增大得多啊，n÷v可以知道，n增大的小，v增大得快。氫離子濃度減小，氫氧根離子應增大。按你的說法，加水稀釋體積增大，濃度減小促進醋酸的電離吧，醋酸電離出更多的氫離子反而會抑制水的電離吧。還有，我的意思是竟然氫離子的濃度可以用n÷v從而證明氫離子濃度減小，氫氧根離子為什么不能用這個公式呢？用的話氫氧根離子是減小，問題是出在哪里仔細看清楚：醋酸對水的電離有抑制作用，醋酸的濃度減小，對水的電離的抑制作用減小，使水電離出來的OH-離子濃度增大。因為氫離子主要來源于醋酸的電離，可以用你說的公式來解釋；而氫氧根離子來源于水的電離，不能用你說的公式來解釋。你說的好像也對，不過書上不是說濃度越低越容易電離嗎？加水稀釋醋酸濃度減小了，是促進醋酸電離難道不對？醋酸電離度大，產生更多的氫離子，而在溶液中氫離子增多水的電離平衡會向左吧加水稀釋醋酸濃度減小了，是促進醋酸電離難道不對？醋酸電離度大，產生更多的氫離子，注意：是產生更多的氫離子，但體積增大更多，所以 c(H+) =n÷v，減小，水的電離平衡會向右。