原先容器中的氣體為2mol/L,后來壓強(qiáng)為原先的0.9倍,即得容器中的氣體為1.8mol/L,即3分鐘后的容器氣體總量為3.6mol.設(shè)N2的反應(yīng)量為x mol,則根據(jù)化學(xué)平衡可以得到,(1-x)+(3-3x)+2x=3.6 算出N2共有0.2mol參加了反應(yīng),H2有0.6mol參加了反應(yīng),生成了0.4mol的NH3.
所以H2的反應(yīng)速率是0.6/2/3=0.1mol/(L.min)
一定溫度下,向一個(gè)容積為2L的真空密閉容器中通入1mol氮?dú)夂?mol氫氣,3min后測(cè)的密閉容器內(nèi)的壓強(qiáng)是起始時(shí)的0.9倍,在此時(shí)間內(nèi)氫氣的反映速率是?
一定溫度下,向一個(gè)容積為2L的真空密閉容器中通入1mol氮?dú)夂?mol氫氣,3min后測(cè)的密閉容器內(nèi)的壓強(qiáng)是起始時(shí)的0.9倍,在此時(shí)間內(nèi)氫氣的反映速率是?
化學(xué)人氣：954 ℃時(shí)間：2019-12-01 13:27:29
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