分析：將所得氣體慢慢通入足量氫氧化鈉溶液中,待反應(yīng)完全后,稱(chēng)得該溶液增重13.2g,說(shuō)明有二氧化碳?xì)怏w生成；
根據(jù)將剩余氣體通過(guò)足量灼熱氧化銅粉末,充分反應(yīng)后冷卻稱(chēng)重,發(fā)現(xiàn)該粉末反應(yīng)后比反應(yīng)前減輕1.6g,可求出氫氣的質(zhì)量,進(jìn)而求出混合物中鋅的質(zhì)量；
將總質(zhì)量減去鋅的質(zhì)量可求出混合物中含碳酸鈉和碳酸鈣的總質(zhì)量,結(jié)合生成二氧化碳的質(zhì)量可求出碳酸鈉、碳酸鈣的質(zhì)量.
具體過(guò)程如下：
(1)設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為X,原混合物中含鋅的質(zhì)量為Y
H2 + CuO =△= Cu + H2O△m減少的質(zhì)量
2 80 64 16
X 1.6g
X=0.2g
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
65 2
Y 0.2g
Y=6.5g
(2)設(shè)原混合物中含碳酸鈉的質(zhì)量為Z,反應(yīng)生成二氧化碳質(zhì)量為W
原混合物中含碳酸鈉和碳酸鈣的質(zhì)量總和=37.7g-6.5g=31.2g
生成二氧化碳的質(zhì)量=該氫氧化鈉溶液增重質(zhì)量=13.2g
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑‍
106 44
Z W
CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2↑
100 44
31.2g-Z 13.2g-W
Z=21.2g
則原混合物中含碳酸鈣質(zhì)量=31.2g-Z =31.2g-21.2g=10g
希望我的回答能對(duì)你有幫助!
‍