高中化學(xué)反應(yīng)平衡熱量題一道
可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) =2SO3（g） △H=-Q kJ\mol.向一密閉容器中加入2molSO2和1molO2達(dá)平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為90%,放出熱量為Q1,向另一容器中加入2molSO3,在相同條件下,達(dá)平衡時(shí)吸收的熱量為Q2,求Q,Q1,Q2關(guān)系
A Q>Q1>Q2 B Q1>Q2>Q
C Q1>Q>Q2 D Q1=Q2>Q
我有個(gè)疑問(wèn),熱反應(yīng)方程式中的△H=-Q與題干中的反應(yīng)放出Q1是一個(gè)概念嗎?我覺(jué)得方程式中給的-Q是說(shuō)整個(gè)反應(yīng)最終總共放出Q（包括放出的和吸收的）,而題干中的Q1是說(shuō)單純的放熱.但似乎我這么想就沒(méi)法做這道題了.希望高手也解答下我這個(gè)疑問(wèn)吧