CACO3+2HCL====CACL2+H2O+CO2
100 2 22.4
x y 11.2
x==50 即消耗CaCO3 為 50 g
y===1 ,即消耗的HCL 為 1 mol
則 CaCO3 質(zhì)量 50 g
質(zhì)量分?jǐn)?shù)==50/200==25%
HCl的物質(zhì)的量為 1 mol
200g大理石(主要成分是CaCO3),與足量的鹽酸反應(yīng)制CO2;在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,共制得CO2的11.2L
200g大理石(主要成分是CaCO3),與足量的鹽酸反應(yīng)制CO2;在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,共制得CO2的11.2L
(反應(yīng)方程式：CACO3+2HCL====CACL2+H2O+CO2
)求：（1）大理石中CaCO3的質(zhì)量是多少?（2）大理石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
（3）鹽酸中反映的HCl物質(zhì)的量是多少?
(反應(yīng)方程式：CACO3+2HCL====CACL2+H2O+CO2
)求：（1）大理石中CaCO3的質(zhì)量是多少?（2）大理石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
（3）鹽酸中反映的HCl物質(zhì)的量是多少?
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