我們假設(shè)先和碳酸鈉反應(yīng),那么生成NaCl+H2O+CO2.要注意這是一個(gè)有NaOH的強(qiáng)堿性環(huán)境,生成的CO2會立即和NaOH生成Na2CO3和H2O.總反應(yīng)和先和氫氧化鈉反應(yīng)是一樣的.
總結(jié)：1．不確定時(shí)候可以用假設(shè)法
2．注意環(huán)境,比如CO2在堿性環(huán)境一定以CO32-形式存在,弱堿性以HCO3-存在,酸性才會以CO2存在（或者與水生成H2CO3）
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回答補(bǔ)充的問題
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你學(xué)過離子反應(yīng)么?在氫氧化鈉溶液中,有鈉離子和氫氧根離子,在反應(yīng)比如加鹽酸,只是氫離子與氫氧根離子中和為水,而跟鈉離子和氯離子沒有一點(diǎn)關(guān)系,只是寫化學(xué)方程式時(shí)候要寫上鈉和氯.如果是氫氧化鉀和鹽酸,或者硫酸,都是氫離子和氫氧根離子反應(yīng)得水,根本和鉀離子和硫酸根離子無關(guān).
如果是“氫氧化銨”（應(yīng)該是一水合氨,我們姑且這么叫）還有氫氧化鈉加鹽酸,反應(yīng)開始有銨根（一水合氨弱電解質(zhì),設(shè)電離出100個(gè)銨根）,一水合氨設(shè)為100個(gè),鈉200,氫氧根300（氫氧化鈉給200,電離的一水合氨給100）
如果只加50個(gè)H+（其實(shí)少于三百都是這樣）,他肯定和氫氧根反映,和其他的那些沒關(guān)系,氯離子在溶液里,和鈉搭配與和銨根搭配是一樣的,總之溶液電中性.
如果加350（多余原有的OH－）那么氫氧根反應(yīng)完后,一水合氨會繼續(xù)電離,生成銨根和氫氧根（這是高中第二冊電離平衡部分）,氫在和新的氫氧根反應(yīng).
如果所有的能夠有的氫氧根都被耗掉,那么再加鹽酸就是一個(gè)酸性環(huán)境了.
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這個(gè)和開始的問題不同之處：與碳酸鈉反應(yīng)后CO2會跑掉!
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如果你沒有明白的話,先看明白什么叫離子反應(yīng),一定要明白溶液中的反應(yīng)只和一部分離子有關(guān)!