提供一個(gè)熱力學(xué)方法.dG=-nEF,因此可以根據(jù)吉布斯自由能求平衡電位.對(duì)于反應(yīng)二,其平衡電位就是標(biāo)準(zhǔn)電極電位,因此氫電勢(shì)為0
因此由反應(yīng)一可以知道其吉布斯自由能
然后反應(yīng)一跟水的反應(yīng)進(jìn)行組合,可以得到反應(yīng)二,這個(gè)是HESS定律,高中就學(xué),難度不大
而水的平衡常數(shù)是已知的,也就是離子積了.因此根據(jù)dG=-RTlnKw,可以求出這個(gè)反應(yīng)的吉布斯自由能變.
于是反應(yīng)二的吉布斯自由能變就知道了.因此其標(biāo)準(zhǔn)電極電位也可以知道了.這樣就只要一個(gè)公式,再加高中知識(shí)就把問(wèn)題解決了.因此就可以覺(jué)得簡(jiǎn)單容易點(diǎn).
反應(yīng)一 O2+2H2O+4e=4OH- dG=-4*96500*0.401=-154786
水的反應(yīng)：H2O=H+ +OH- dG=-RTlnKw=-8.314*298*ln10^-14=79867
反應(yīng)一 減去4水的反應(yīng),可以得到反應(yīng)二
反應(yīng)二 O2 + 4H+ +4e = 2H2O dG=-154786-4*79867=-474254
因此 ,其電位為 E=dG/-nF=-474254/-4*96500=1.229V
僅供參考