已知電極反應(yīng)O2+4H+ +4e====2H20的標準電極電動勢E=1.229V,求電極反應(yīng)O2+2H2O+4e====4OH-的標準電極電勢

化學(xué)人氣：536 ℃時間：2019-11-04 03:04:22

優(yōu)質(zhì)解答

把上述兩個電極反應(yīng)聯(lián)合起來組成電池,O2!OH- !H+ !O2,!相當于單垂線,電池反應(yīng)為:
H+ +OH-====H2O,該反應(yīng)的標準平衡常數(shù)為水的離子積常數(shù)的倒數(shù)：10的14次方,該電池的標準電極電動勢E（標）=RTlnK（標）/（nF）,n為H+ +OH-====H2O反應(yīng)中的轉(zhuǎn)移電子數(shù)等于1,
另該電池的標準電極電動勢E（標）=正極的標準電極電勢-負極的標準電極電勢=1.229V-負極的標準電極電勢,
負極的標準電極電勢即可求得.