要理解電子親和能在同一周期中的變化規(guī)律,得弄清楚以下幾點(diǎn)：
1、同一周期元素,由左至右隨著核電荷的增加,核作用于核外電子的有效核電荷增加,因此原子半徑逐漸減?。?br/>2、原子中,電子運(yùn)動(dòng)離核的平均距離越遠(yuǎn),能量越高,反之亦然；
3、親和能的產(chǎn)生：所謂原子得到電子,可以認(rèn)為是不受本原子核控制的電子（即其它原子的電子）,進(jìn)入本原子控制范圍內(nèi)運(yùn)動(dòng),即從離核“無限遠(yuǎn)處”到了離核更近處,電子的能量隨之由較高降到較低,這些降低的能量,一部分用于抵抗本原子電子對(duì)它的排斥作用,另一部分被釋放出來,這便是親和能了.
弄清楚了以上三點(diǎn),就不難理解同一周期元素電子親能變化的原因了.
此外,有必要更正一下caoyuannus回答中關(guān)于“任何原子的第二親和能都是負(fù)值（吸收能量,變得不穩(wěn)定）”觀點(diǎn)的錯(cuò)誤性.的確任何原子的第二親和能都是負(fù)值,表面看,原子吸收了能量,總能量升高了,似乎會(huì)“變得不穩(wěn)定”,但實(shí)際上,第二個(gè)、第三個(gè)、甚至更多電子的得到,一定伴隨更多化學(xué)鍵的形成,而化學(xué)鍵的形成是會(huì)釋放能量的,也就是說,原子得到第二個(gè)甚至更多電子吸收的能量會(huì)在同進(jìn)發(fā)生的成鍵過程中被釋放,而且往往釋放的能量會(huì)多于吸收的能量.
對(duì)于同一元素的原子來說,至少在大多數(shù)情況下8電子價(jià)層結(jié)構(gòu)是比7電子價(jià)層結(jié)構(gòu)更穩(wěn)定的,依caoyuannus所舉氧原子為例,如果氧的7電子價(jià)層結(jié)構(gòu)更穩(wěn)定成立的話,那么氧的常見氧化態(tài)就應(yīng)該是-1,而非-2.事實(shí)上,氧的常見氧化態(tài)是-2,證明8電子結(jié)構(gòu)更穩(wěn)定.由此也推斷8電子結(jié)構(gòu)狀態(tài)能量更低,因?yàn)槿魏误w系總是自發(fā)地趨向于能量更低更穩(wěn)定的狀態(tài).