這里涉及到一個概念：同素異形體
同一種元素形成的多種單質(zhì)互為同素異形體.例如金剛石和石墨是碳的同素異形體.許多元素都能形成同素異形體,形成方式有：（1）分子里原子個數(shù)不同,如氧氣和臭氧；（2）晶體里原子的排列方式不同,如金剛石和石墨；（3）晶體里分子的排列方式不同,如斜方硫和單斜硫.同素異形體之間物理性質(zhì)不同,化學(xué)性質(zhì)略有差異.例如氧氣是沒有顏色、沒有氣味的氣體,而臭氧是淡藍(lán)色、有魚腥味的氣體；氧氣的沸點(diǎn)-183℃,而臭氧的沸點(diǎn)-111．5℃；氧氣比臭氧穩(wěn)定,沒有臭氧的氧化性強(qiáng)等.
而你所說的正屬于第二種：原子的排列方式不同
更為具體的,我們說金剛石是由碳原子以共價鍵連接形成的正“四面體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)”的“原子晶體”,石墨是一種“層狀結(jié)構(gòu)”的“過渡型晶體”：層內(nèi)碳原子以共價鍵結(jié)合形成正六邊形網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),層與層之間距離較大,相當(dāng)于分子間力的作用；金剛石是硬度最大的物質(zhì)、不能導(dǎo)電,而石墨的硬度較小、層之間可以相對滑動、導(dǎo)電性好,化學(xué)性質(zhì)較金剛石活潑.足球烯是一個較為前沿的物質(zhì),它是由若干個碳原子相互結(jié)合成為類似足球狀的分子,所以它屬于分子晶體.而一般來說分子晶體較原子晶體和過渡性晶體的熔沸點(diǎn)更低.
然而他們都是由碳元素組成,所以化學(xué)性質(zhì)相差不大.
另外類似于此的,還有白磷和紅磷.白磷是由正四面體結(jié)構(gòu)的分子(P4)組成,為白色臘狀固體,有劇毒,易溶于CS2,著火點(diǎn)低(40℃),在空氣中可自燃；紅磷是較復(fù)雜的層狀晶體,紅色粉末無毒,不溶于CS2,著火點(diǎn)240℃,隔絕空氣加熱,溫度升至260℃時白磷轉(zhuǎn)變成紅磷,紅磷受熱,在416℃時,先升華蒸氣,冷卻又變?yōu)榘琢?