怎樣比較微粒半徑的大小
原子和離子半徑是原子和離子的重要特征之一,從比較原子、離子半徑的大小,可以推斷元素及其所形成的單質(zhì)、化合物的許多重要性質(zhì),其比較方法如下：
一、原子半徑的比較
（一）同一主族元素原子半徑的大小,主要看電子層數(shù).電子層數(shù)越多,則原子的半徑越大.
　　如rN＜rP＜rAs＜rSb rLi＜rNa＜rK＜rRb；
（二）同周期主族元素原子半徑的大小,主要看它們核電荷數(shù)的多少.原子半徑隨核電荷數(shù)的遞增而減小.
　　如rNa＞rMg＞rAl； rN＞rO＞rF；rP＞rS＞rCl；
二、離子半徑的比較
（一）同主族元素離子半徑的大小,主要看電子層數(shù).電子層數(shù)越多,則離子半徑越大.
　　如rF-＜rCl-＜rBr-＜rI-； rLi+＜rNa+＜rK+＜rRb+；
（二）同周期元素離子半徑的大小,由于離子有陰、陽離子之分,因此,同周期主族元素離子半徑的比較,有兩種情況：
　?、偻芷谥髯逶氐年栯x子半徑,從左到右依次減小.
　　如rNa+＞rMg2+＞rAl3+；
　?、谕芷谥髯逶氐年庪x子半徑,從左到右依次減小.
　　如rS2-＞rCl-；rO2-＞rF-；
　　但在同一短周期中,陽離子的半徑都小于陰離子的半徑.這是由于同一短周期中的陽離子總比陰離子少一個(gè)電子層.
三、具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子半徑的比較有兩種情況
（一）核外電子排布相同的離子,主要看它們核電荷數(shù)的多少.核電荷數(shù)越大,離子半徑越小；核電荷數(shù)越小,離子半徑越大.
　　如rS2-＞rCl-＞rK+； 　rF-＜rNa+＜rMg2+；
（二）若同一元素形成幾種不同價(jià)態(tài)的陽離子,主要看價(jià)態(tài)的高低.高價(jià)陽離子的半徑小于低價(jià)陽離子的半徑.
如rFe3+＜rFe2+
四、同種元素原子與離子間半徑的比較,主要看核外電子數(shù)的多少.核外電子數(shù)越多,半徑越大；核外電子數(shù)越少,半徑越小.
　　　如rCl-＞rCl； rS2-＞rS； rNa+＜rNa；