向飽和NaHCO3溶液中通入少量的SO2的離子方程式為什么不能是HCO3- + SO2 ----> HSO3- + CO2
向飽和NaHCO3溶液中通入少量的SO2的離子方程式為什么不能是HCO3- + SO2 ----> HSO3- + CO2
為什么正確答案是2HCO3- + SO2 = SO32- + 2CO2 + H2O?
為什么正確答案是2HCO3- + SO2 = SO32- + 2CO2 + H2O?
化學(xué)人氣：531 ℃時(shí)間：2020-04-04 18:03:02
優(yōu)質(zhì)解答
因?yàn)槭窍蝻柡蚇aHCO3溶液中通入少量的SO2也就是說(shuō)NaHCO3溶液過(guò)量通入SO2即等于加入H2SO3.諾二者量差不多則生辰NAHSO3+CO2+H2O.飽和NaHCO3溶液是過(guò)量的,也就是說(shuō)一個(gè)H2SO3會(huì)與多個(gè)NaHCO3反應(yīng)HCO3水解=HCO3+H2O=H2CO3+OH-,大量的OH會(huì)與H2SO3中電離出的H+反應(yīng)把h+消耗完只剩so3所以是那個(gè)反應(yīng)式
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