HCO3- +H2O<==>H2CO3+OH-(小蘇打的水解)
HCO3- <==>H+ + CO3 2-（小蘇打的電離）
由于碳酸是個(gè)很弱的酸,
H2CO3<==>H+ + HCO3-
它自身都很難電離出H+,
HCO3-就更難了.
所以HCO3-水解占優(yōu)勢,
電離占弱勢.
由于水解產(chǎn)生的OH-濃度大于電離產(chǎn)生的H+濃度,
因而呈堿性.
至于為什么水解占優(yōu)勢,電離占弱勢.
這個(gè)樓主不用去管,
要用到大學(xué)無機(jī)化學(xué)計(jì)算.
一般認(rèn)為：中強(qiáng)酸的酸式鹽呈酸性（除了磷酸一氫鹽外）也就是電離占優(yōu)勢,像亞硫酸氫鹽,磷酸二氫鹽,鄰苯二甲酸氫鹽等都呈酸性；
而弱酸的酸式鹽一般呈堿性,也就是水解占優(yōu)勢,像碳酸氫鹽,硫氫化物.