10%KOH溶液56g與18.5g鹽酸恰好完全反應(yīng).求1、鹽酸的質(zhì)量百分比濃度.2、最后所得溶液的溶質(zhì)及其百分比濃度.
已知：KOH+ HCl===KCl+H2O
56 36.5 74.5
56*10% x *18.5 y
1、鹽酸的濃度 x*18.5*56=56*10%*36.5 x=0.197=19.7%
2、最后得到的溶質(zhì)是KCl 其質(zhì)量為：y=56*10%*74.5/56
=7.45克 濃度為：7.45/（56+18.5）=0.1=10%
已知一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)、一定質(zhì)量的氫氧化鉀溶液與一定質(zhì)量的鹽酸反應(yīng),得到只有一種溶質(zhì)的溶液
已知一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)、一定質(zhì)量的氫氧化鉀溶液與一定質(zhì)量的鹽酸反應(yīng),得到只有一種溶質(zhì)的溶液
求算反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（提示：氫氧化鉀與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為KOH+HCl==KCl+H2O）
10%KOH溶液56g+鹽酸18.5g→?溶質(zhì)的溶液
:_____________________________
PS：不要文字一大堆,按化學(xué)方程式來設(shè)未知數(shù)求解
寫得好的全副身家都給你啦!
求算反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（提示：氫氧化鉀與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為KOH+HCl==KCl+H2O）
10%KOH溶液56g+鹽酸18.5g→?溶質(zhì)的溶液
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PS：不要文字一大堆,按化學(xué)方程式來設(shè)未知數(shù)求解
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化學(xué)人氣：112 ℃時(shí)間：2019-11-06 16:36:24
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