KOH物質(zhì)的量n=cV=1×1=1mol,CO2物質(zhì)的量0.8mol
①2KOH+CO2=K2CO3+H2O
②K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3
由于KOH與CO2物質(zhì)的量比1：0.8=1.25＜2,因此①肯定反應(yīng)完全,并有②發(fā)生
所以溶液中溶質(zhì)為K2CO3和KHCO3的混合物
根據(jù)K原子守恒,溶液中K +物質(zhì)的量與KOH相同,是1mol；根據(jù)C原子守恒,溶液中CO3 2-與HCO3 -物質(zhì)的量和與CO2相同,是0.8mol.
且每個CO3 2-對應(yīng)2個K +,每個HCO3 -對應(yīng)1個K +
設(shè)所得溶液中CO3 2-物質(zhì)的量x,HCO3物質(zhì)的量y
可得x+y=0.8mol,2x+y=1mol
解得x=0.2mol,y=0.6mol
因此在同一溶液中,濃度比即為物質(zhì)的量比,0.2：0.6=1：3