1.同溫同壓下,氣體體積比等于物質(zhì)的量之比(阿伏伽德羅定律的推論,在物質(zhì)的量那一節(jié)中）.所以第一題中的A2 、B2和C的體積比是100:50:100=2:1:2 則2A2+B2====2C (根據(jù)元素守恒在兩個(gè)C中應(yīng)該含有4個(gè)A原子兩個(gè)B原子所以每個(gè)C中應(yīng)該含有2個(gè)A一個(gè)B,即C 的分子式為A2B.
2.2H2+O2===2H2O(水在25攝氏度是液態(tài)）
2CO+O2===2CO2
由方程式可看出不管氫氣和一氧化碳怎樣比例混合,耗氧量應(yīng)恰為混合氫氣和一氧化碳的一半,即為5L,所以在已知的條件下,氧氣是過(guò)量的.
（1）氧氣消耗可5L,則剩余10L氧氣.而第一問(wèn)說(shuō)的是剩余氣體為15L,說(shuō)明有5L二樣化碳.根據(jù)方程式2CO+O2===2CO2而知一氧化碳的體積和二氧化碳的體積相等則是5L.根據(jù)氫氣和一氧化碳共10L ,可知?dú)錃馐?L.第一問(wèn)V(CO)=_5_L,
V(H2)=_5_L.
（2）根據(jù)前面可知混合氣體是剩余10L氧氣和二氧化碳的混合物.若剩余氣體為aL.二氧化碳則為（a-10)L,2CO+O2===2CO2而知一氧化碳的體積和二氧化碳的體積相等也就是一氧化碳 為（a-10)L.氫氣就為10-（a-10）=20-a L
(3)極端假設(shè)法.假設(shè)10L 都為CO,則會(huì)生成10LCO2,那么剩余氣體就應(yīng)該是20L
假設(shè)10L 都為H2,氫氣都轉(zhuǎn)換成了液態(tài)水,則剩余氣體就只是10L的氧氣.但是實(shí)際情況是氫氣和CO的混合物,不可能達(dá)到我們想象的極端情況所以a值在它倆的中間,所以20>a>10