氫氧化鐵膠粒帶正電,所以電泳時(shí)向陰極移動(dòng)膠體帶電的原因，是由于膠體是高分散的多相體系，具有巨大的界面(總表面積)，因而有很強(qiáng)的吸附能力。它能有選擇地吸附介質(zhì)中的某種離子，而形成帶電的膠粒。不同情況下膠體粒子容易吸附何種離子，與被吸附離子的本性及膠體粒子表面結(jié)構(gòu)有關(guān)。法揚(yáng)斯規(guī)則表明：與膠體粒子有相同化學(xué)元素的離子優(yōu)先被吸附。以AgI膠體為例，AgNO3與KI反應(yīng)，生成AgI溶膠，若KI過(guò)量，則膠核AgI吸附過(guò)量的I-而帶負(fù)電，若AgNO3過(guò)量，則AgI吸附過(guò)量的Ag+而帶正電。在制備氫氧化鐵膠體的實(shí)驗(yàn)中，一般為向沸水中加入FeCl3溶液，由于Fe3＋的水解，使溶液顯酸性，溶液中的OH－濃度較小，因此氫氧化鐵膠核更容易吸附濃度較大的Fe3＋，帶正電，如果在堿性環(huán)境下，則可吸附OH－帶負(fù)電。我們常說(shuō)的氫氧化鐵膠體帶正電，是在實(shí)驗(yàn)室條件下形成的。膠核會(huì)吸附鐵離子（還有部分氫氧根，吸附量少于鐵離子），故膠粒（膠核+吸附層）帶正電，但是膠體不帶電，是中性的。1．正電： 一般來(lái)說(shuō)，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電荷，如Fe(OH)3,Al(OH)3,Cr(OH)3,H2TiO3,Fe2O3,ZrO2,Th2O3 2．負(fù)電： 非金屬氧化物，非金屬硫化物，金屬硫化物，非金屬含氧酸的膠體粒子帶負(fù)電荷，如As2S3,Sb2S3,As2O3,H2SiO3,Au,Ag,Pt。（另外土壤膠粒子也帶負(fù)電）3．不帶電：像淀粉溶液，蛋白質(zhì)溶液一類的高分子膠體粒子是不帶電的。 4．膠體粒子可以帶電荷，但整個(gè)膠體呈電中性認(rèn)真研究下膠體的結(jié)構(gòu)，擴(kuò)散雙電層結(jié)構(gòu)，就可以理解了{(lán)[Fe(OH)3]m·nFeO+·(n-x)Cl-}x+·xCl-