根據(jù)NH3的速率可以求得此時(shí)NH3的物質(zhì)的量:2*2*1=4mol
再根據(jù)方程,生成4molNH3消耗2molN2,因此N2總共有7*1+2=9mol
又N2和H2通入的時(shí)候物質(zhì)的量相等,所以H2也是9mol,濃度就是9mol/L不是太明白哦><哪里不懂了?思路就是通過(guò)生成的NH3去求消耗的N2而題目告訴你一開始N2和H2物質(zhì)的量等所以你求出N2之後不就是求出了H2么?
已知反應(yīng)N2+3H2==2NH3 將等物質(zhì)的量的N2和H2充入一個(gè)容積為一升的密閉容器中,2min時(shí),測(cè)得氨氣的平均反應(yīng)速率為2mol/(L min) ,C(N2)=7mol/L ,則H2的起始濃度為多少?
已知反應(yīng)N2+3H2==2NH3 將等物質(zhì)的量的N2和H2充入一個(gè)容積為一升的密閉容器中,2min時(shí),測(cè)得氨氣的平均反應(yīng)速率為2mol/(L min) ,C(N2)=7mol/L ,則H2的起始濃度為多少?
其他人氣：133 ℃時(shí)間：2019-10-11 13:51:58
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