當(dāng)反應(yīng)N2+3H2==2NH3達(dá)到平衡時,結(jié)論“混合氣體中一定有N2,H2和NH3,且它們的物質(zhì)的量之比為1：3：2“為什

化學(xué)人氣：887 ℃時間：2019-08-18 13:41:27

優(yōu)質(zhì)解答

結(jié)論是錯的 ,混合氣體一定有N2,H2,和NH3,但比例不一定是1:3:2為什么不一定？消耗1N2和3H2，生成2NH3，化學(xué)反應(yīng)方程式的系數(shù)表示的是參與反應(yīng)的反應(yīng)物，和生成物的比例關(guān)系。再舉個例子1molN2和3molH2反應(yīng)，生成的NH3一定是小于2mol的，參與反應(yīng)的N2和H2之比是1：3，反應(yīng)后的混合氣體N2和H2之比是1：3，但與NH3的比例條件不足無法計算。若是2molN2和3molH2反應(yīng)，參與反應(yīng)的N2和H2之比是1：3，反應(yīng)后的混合氣體的比例，沒有其他條件是無法計算的。