首先更正下,這個是二氧化錳,樓主筆誤了
這個主要看價態(tài)變化,Mn +4-+2得2個電子
Cl -1-0 因?yàn)槭荂l2 失去2個電子,得失電子數(shù)相當(dāng),
反應(yīng)比為1:1
所以有17.4g 的MnO2
55+32=87g/mol
MnO2物質(zhì)的量為17.4/87=0.2mol
即有0.2mol的Cl2生成,
對應(yīng)HCl為0.4mol,
0.4*36.5=14.6g
選D
用17.4克二氧化碳與足量的濃鹽酸加熱
用17.4克二氧化碳與足量的濃鹽酸加熱
MnO2 + 4HCI(濃)===(此處為加熱條件)MnCL2+2H2O+CL2(氣體)充分反應(yīng)后,被氧化的HCL質(zhì)量是
A 29.2克
B 7.3克
C 14.2克
D 14.6克
MnO2 + 4HCI(濃)===(此處為加熱條件)MnCL2+2H2O+CL2(氣體)充分反應(yīng)后,被氧化的HCL質(zhì)量是
A 29.2克
B 7.3克
C 14.2克
D 14.6克
化學(xué)人氣：753 ℃時間：2020-03-29 05:15:36
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