MnO2+4HCL（濃）==加熱==MnCL2+CL2↑+2H2O
其中1/2的HCl做還原劑（被氧化）,1/2做酸.
MnO2+4HCL（濃）==加熱==MnCL2+CL2↑+2H2O
87------146
8.7g------X
X=8.7*146/87=14.6g
1/2X=7.3g
所以7.3克HCL被氧化
不懂問(wèn)我!立刻!在線!
已知二氧化錳固體與濃鹽酸在加熱的條件下反應(yīng)：MnO2+4HCL（濃）==加熱==MnCL2+CL2↑+2H2O,現(xiàn)把8.7克MNO2
已知二氧化錳固體與濃鹽酸在加熱的條件下反應(yīng)：MnO2+4HCL（濃）==加熱==MnCL2+CL2↑+2H2O,現(xiàn)把8.7克MNO2
已知二氧化錳固體與濃鹽酸在加熱的條件下反應(yīng)：MnO2+4HCL（濃）==加熱==MnCL2+CL2↑+2H2O，現(xiàn)把8.7克MNO2加入到足量的濃鹽酸溶液中，充分反應(yīng)后：
試求出多少克HCL被氧化？
————
希望能寫出詳細(xì)的解題過(guò)程以及思路
已知二氧化錳固體與濃鹽酸在加熱的條件下反應(yīng)：MnO2+4HCL（濃）==加熱==MnCL2+CL2↑+2H2O，現(xiàn)把8.7克MNO2加入到足量的濃鹽酸溶液中，充分反應(yīng)后：
試求出多少克HCL被氧化？
————
希望能寫出詳細(xì)的解題過(guò)程以及思路
化學(xué)人氣：846 ℃時(shí)間：2019-11-12 12:20:07
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