（mol/L.）*（mol/L.）=（mol/L）^2
水是一種弱電解質(zhì)
可以發(fā)生極其微弱的電離,其電離方程式為：H2O+H2O≈H3O+ + OH-,簡寫為H2O≈H+ + OH-,是一個(gè)吸熱過程.水的電離是水分子與水分子之間的相互作用而引起的,因此極難發(fā)生.實(shí)驗(yàn)測得,25℃時(shí)1L純水中只有1×10^(-7)mol的水分子發(fā)生電離.由水分子電離出的H+和OH-數(shù)目在任何情況下總相等,25℃時(shí),純水中c(H+)=c(OH-)=1×10^(-7)mol/L.
水的離子積單位是什么
水的離子積單位是什么
水的離子積是 1.0X10^-15 （mol/L）^2
它的單位怎么是這樣的啊?怎樣得出來的 換了別的數(shù)值的離子積單位也是這樣嗎?
水的離子積是 1.0X10^-15 （mol/L）^2
它的單位怎么是這樣的啊?怎樣得出來的 換了別的數(shù)值的離子積單位也是這樣嗎?
化學(xué)人氣：397 ℃時(shí)間：2020-05-08 15:06:50
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