首先這是化學(xué)問題；進(jìn)入正題：如果不考慮硫化鐵等雜質(zhì),那么磁鐵礦樣品就是由鐵元素和氧元素組成的,而鐵只能是固態(tài)的,因此失去的3.2克是氧元素.而題目說的很清楚：“與足量的一氧化碳充分反應(yīng)”,所以co不會(huì)耗盡.所以3...額 能不能幫我寫下計(jì)算式？ 不用摩爾的 謝~fe3o4+4 co=3 fe+4 co2232 1121681763.2除以（16*4）=0.05，所以fe3o4為0.05mol，質(zhì)量為（56*3+16*4）*0.05=232*0.05=11.6g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.6/16=72.5%這一段什么意思 16*4 是神嗎 能給講講么 馬上給分3.2是本題16g樣品的fe3o4中o的質(zhì)量，16*4是1mol fe3o4中o的質(zhì)量。3.2除以（16*4）=0.05是求16g樣品的fe3o4的含量，（56*3+16*4）*0.05=11.6g 是 fe3o4的摩爾質(zhì)量