應(yīng)該有個(gè)前提,必須是強(qiáng)酸,弱酸要有電離常數(shù).設(shè)需加xmL水,使pH＝3.3000mL溶液的pH值為2.81,那么溶液中的C（H+）＝10^(-2.81)mol/LpH=3時(shí),溶液中C（H+）＝10^(-3)mol/L所以3000*10^(-2.81)=(3000+x)*10^(-3)解得x=4646...謝謝您的回答！您的意思是強(qiáng)酸才可以用這種方法計(jì)算，而弱酸要有電離常數(shù)方可計(jì)算，是嗎？這個(gè)溶液是一種菌類，應(yīng)該是弱酸吧。弱酸只能推測(cè)需要加水的量小于4646mL，弱酸要知道是幾元弱酸及每級(jí)的電離常數(shù)，計(jì)算也非常復(fù)雜。這種稀釋有個(gè)最簡(jiǎn)單的方法，找一個(gè)pH計(jì)放入溶液中，邊稀釋邊攪拌邊測(cè)pH值，當(dāng)pH值接近時(shí)就慢慢加水，多攪拌，直到pH=3.這個(gè)簡(jiǎn)單的方法我也知道，只是以后我可能要計(jì)算好幾噸的量就無(wú)法用PH計(jì)了。至少得知道大概加多少水。您會(huì)的好多啊！我感覺(jué)我的化學(xué)都白學(xué)了。謝謝您！不用客氣?？梢韵扔蒙倭吭囋囈佣嗌偎侔幢壤龜U(kuò)大就可以了。